Тяжелая вода или оксид дейтерия – этот термин применятся к тяжеловодородной воде. Тяжелая вода имеет туже химическую формулу, что и обычная только вместо атома водорода имеет два изотопа водорода – дейтерий. Внешне тяжеловодородная вода выглядит как обычная – жидкость без цвета, вкуса и запаха.
Молекулы тяжелой воды были обнаружены в 1932 году, а в 1933 была получена чистая тяжелая вода. Открытие тяжелой воды стимулировало изучение фракционного состава воды. И в скорое была выявлена сверхтяжелая вода, в которой водород замещен его изотопом тритием, который является радиоактивным. Температура замерзания становит около 3,81оС, а закипает она при 101,43оС.
Водородные связи между молекулами тяжелой воды немного сильнее, чем обычно, а химические реакции в ее среде проходят несколько медленнее. В природных водоемах тяжелая вода содержится не равномерно. В замкнутых водоемах ее концентрация больше потому, что обычная вода испаряется быстрее тяжелой. Также ее больше в местностях с жарким климатом и вблизи полюсов.
Эксперименты на животных показали, что при замещении 25% водорода в тканях на дейтерий приводит к стерилизации, а при увеличении концентрации к смерти. Человек без вреда может выпить стакан тяжеловодородной воды и через несколько дней выведет весь дейтерий. Самим важным свойством тяжеловодородной воды в том, что она практически не поглощает нейтроны и используется в ядерных реакторах в качестве теплоносителя.
Выделяют также дейтериевую воду, в ней только один атом заменен дейтерием. Название тяжелая вода применяется и к воде, у которой любой атом заменен на изотоп. Если перечислить все возможные по формуле води, то их количество достигает 48, и около 39 вариантов являются радиоактивными, а остальные 9 стабильные.
Загрузка ...